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segunda-feira, 29 de abril de 2013

O Naufrágio do Titanic


Você já teve a curiosidade de saber por que o tão famoso transatlântico Titanic naufragou?

Bem, não é um grande mistério. Tem relação com uma propriedade muito conhecida: a densidade, medida pela massa sobre o volume de um determinado material.

Mas se o navio é feito basicamente de ferro a aço, materiais mais densos que a água, como ele consegue flutuar? A explicação para isso esta nos compartimentos ocos que se encontram na sua parte inferior, lhe proporcionando um maior volume, sem alterar significativamente na sua massa, já que são preenchidos com ar, que tem densidade baixíssima. Desse modo a densidade do navio diminui, e este consegue flutuar.

Planta do Titanic
Quando o navio chocou-se com o iceberg, a temperatura da água era muito baixa e lâmina de gelo cortou o casco do navio, que por sua vez, estava quase congelado, facilitando sua abertura no atrito com o gelo na quinta e sexta composta, o que fez com que fosse inevitável seu naufrágio, pois o Titanic foi confeccionado pra flutuar com no máximo quatro compartimentos cheios d água. Desse modo, à medida que a água entrava, o equilíbrio e a estabilidade eram quebrados e o transatlântico ia afundando.

A frente do navio, muito mais pesada por conta da inundação, submergia com o tempo, fazendo a traseira levantar. Quando a inclinação chega aos 29°, a pressão exercida em seu centro é maior, porem suas placas de sustentação não foram projetadas para suportar todo esse peso da popa, conseqüentemente, o Titanic sofre ruptura do casco junto à terceira chaminé e divide-se em dois.


Quando a proa afunda, arrasta com ela a popa ainda presa pelo casco duplo da quilha, deixando-a quase na vertical; pouco tempo depois, a proa desprende-se da popa e imerge para as profundezas. A popa então sobe alguns metros e fica parada. Ate que, finalmente, a popa começa a descer, levando consigo dezenas de passageiros e afundando por completo..



Para ilustrar melhor esse fenômeno, assista o vídeo:




Adriana Laviola - nº1
Carolina Vaz - nº8
Débora Mourão -  nº13
Luiza Pastor - nº35
Paula Ho - nº41

Densidade





     A densidade é uma propriedade específica de cada material. Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma:
                            Conceito de densidade
     A expressão usada para calcular a densidade é dada por:
                                          Fórmula matemática da densidade

     Conforme se observa na expressão matemática da densidade, ela é inversamente proporcional ao volume, isto significa que quanto menor o volume ocupado por determinada massa, maior será a densidade. Para entendermos como isso se dá na prática, pense, por exemplo, na seguinte questão: o que pesa mais, 1 kg de chumbo ou 1 kg de algodão?
     Na realidade, eles possuem a mesma massa, portanto, o “peso” deles é o mesmo. Porém, a diferença consiste na densidade, pois 1 kg de chumbo se concentra em um volume muito menor que 1 kg de algodão. A densidade do algodão é pequena, porque sua massa se espalha em um grande volume.
     Desse modo, vemos que a densidade de cada material depende do volume por ele ocupado. E o volume é uma grandeza física que varia com a temperatura e a pressão. Isso significa que, consequentemente, a densidade também dependerá da temperatura e da pressão do material.


   

     http://www.youtube.com/watch?v=QPOtZburrYo (Química Experimental Densidade – Bruno Marques)


     No vídeo acima foi comparada a densidade da água e do álcool. O gelo flutua na água líquida por que sua densidade é inferior, por outro lado, o gelo afunda no álcool por ser mais denso.
     Note que a densidade da água no estado sólido é menor que no estado líquido. Isso explica o fato de o gelo flutuar na água, pois outra consequência importante da densidade dos materiais é que o material mais denso afunda e o menos denso flutua. Normalmente, a mesma substância é mais densa quando encontra-se no estado sólido, mas a água se encontra no estado líquido em razão das ligações que são
formadas e quebradas o tempo todo, isso explica o aspecto líquido. Quando a água entra para o estado sólido, essas ligações não são mais quebradas e permanecem unidas em forma de uma rede cristalina. Essa forma da água (gelo) é bem mais leve que no estado líquido, portanto o gelo flutua na água.

     Adaptado de (http://www.brasilescola.com/quimica/densidade.htm) acessado em 24/04/2013





Postado por:
Ana Luisa Quadros - 2
Catarina Campos - 9
Fernanda Pacheco - 17
Letícia Lopes - 25
Vitória Schneider - 46


DENSIDADE



Densidade é a relação entre massa e volume de um material. 
Para uma mesma massa, o volume é inversamente proporcional à densidade. Para um mesmo volume, a massa é diretamente proporcional à densidade.
Existem três fatores que influem na densidade dos materiais: TEMPERATURA, PRESSÃO e ESTADO FÍSICO.
Ø  Temperatura
Quanto maior a temperatura, menor a densidade. Isso acontece, pois ao aumentar a temperatura, a energia cinética e, consequentemente, o espaçamento entre as partículas também aumentam. Assim, o volume do material aumenta e a sua densidade diminui.

Ø  Pressão
Quanto maior a pressão, maior a densidade. Isso acontece, pois quanto maior a pressão, menor o espaço vazio entre as partículas e, consequentemente, menor o volume.

Ø  Estado Físico
O estado sólido tende a ser o mais denso, pois o espaçamento entre suas partículas é muito pequeno. Assim, o material no estado sólido tende a ocupar um menor volume. Diferentemente, do estado gasoso que tende a ser o menos denso, pois o espaçamento entre suas partículas é muito grande. A densidade do material no estado líquido tende a ser menor que a do sólido e maior que a do gás, mas isso não é uma regra geral.

Carolina Cardoso Coelho #07
Dayse Araújo#12
Isabella França#18
Luiza Elian#34
Salma Assumpção#44

       Turma: 1ºG





Experimento: esferas de óleo que flutuam. 


Materiais: 
·       Copo de vidro fundo;
·       Conta gotas;
·       Água;
·       Óleo;
·       Corante;
·       Álcool etílico.


Procedimento:
1.     Colocar corante na água;
2.     Colocar a água corada no copo de vidro;
3.     Adicionar, cuidadosamente, o álcool etílico (tomar cuidado para este não se misturar com a água);
4.      Com a ajuda de um conta-gotas, adicionar gotas de óleo ao sistema bifásico (tentar dispersar as gotas, de forma que o efeito seja mais evidente).

Resultado:  esferas de óleo flutuam entre a água e o álcool.

Explicação:  pode-se observar que o álcool etílico é menos denso que a água. Ao adicionar com cuidado o álcool, este forma uma fase distinta que flutua na água. Por sua vez, o óleo ao ser adicionado deposita-se na superfície que separa o álcool e a água, isto porque se trata de um líquido mais denso que o álcool e menos denso que a água. As gotas de óleo adquirem uma força quase esférica, devido a existência de força de repulsão entre as moléculas de água e as moléculas de óleo. A forma final das gotas de óleo não é exatamente esférica, devido ao pequeno efeito da gravidade sobre as gotas. 



Modificado de:

DENÚNCIA VIRTUAL!!!!

ATENÇÃO!!!

Álcool e água se misturam em qualquer proporção, já que ambos são miscíveis e, ao entrar em contato entre si, é formado uma mistura homogênea. Para testar esse experimento, nosso grupo foi ao laboratório de química do Colégio Santo Agostinho e, testando de várias maneiras para ver se o erro não estava em algum ingrediente ou na quantidade de algum ingrediente,  percebemos que álcool e água se misturam imediatamente. Portanto, o resultado não foi o que esperávamos. O experimento citado acima está incorreto. Dessa maneira, a dica é nunca acreditar em tudo que se vê na internet e procurar fontes confiáveis caso não haja conhecimento prévio sobre o assunto. 

Clara Vilas Boas - 10Laura Simoes - 23Lucas Brito - 29Lucas Palhares - 30Maíra Marques - 36

domingo, 28 de abril de 2013

Propriedades Organolépticas



As propriedades organolépticas são características dos materiais que podem ser identificadas através dos sentidos humanos. Essas propriedades auxiliam no marketing e no estado de conservação dos alimentos. São, também, bastante utilizadas na química analítica (estudo da química que envolve métodos para a determinação da composição da matéria).
Podemos identificar as propriedades organolépticas através do (a):

ODOR:
Tudo aquilo que pode ser definido pelas células olfativas. As substâncias podem ser identificadas como inodoras (que não despertam a percepção do olfato) e odorantes (que despertam a percepção do olfato).

 













TEXTURA:
É a propriedade que pode ser percebida pelo tato, como a rugosidade, a ondulação, a maciez, a rigidez ou a lisura de uma superfície. É uma propriedade importante, do ponto de vista consumidor, nos têxteis e nos alimentos.




COR:                                                         
É a propriedade que pode ser percebida pela visão e ditada pelos comprimentos de onda de um espectro eletromagnético. Pode ser útil nos exames físicos do alimento.Um material pode possuir cor ou não.









SABOR:
É uma propriedade percebida pelo paladar. As substâncias podem apresentar ou não sabor como no caso da água pura. Substâncias com sabor são os alimentos em geral. A identificação do sabor ocorre graças às papilas gustativas presentes na língua. É possível identificar entre doce, amargo, azedo e salgado.

   glicose
   






     


 Grupo: Bruna Pirfo - numero 5
            Maria Clara Lemos - numero 37
            Marina Marçoni - numero 38
            Milena Cardoso - numero 40
            Rachel Barros - numero 43

Fontes das imagens:

> Sublimação do iodo ( www.quimicaensinada.blogspot.com.br)

> Cilindro de gás (www.guarulhos.olx.com.br)
> Imagem 1 (www.grupopesto.com.br)
> Placa de alumínio (www.dimatur.pt)
> Cristais de sal (www.norsal.com.br)
> Sulfato de cobre penta hidratado (www.vmetais.com.br)
> Imagem das cores (www.enirvana.com.br)
> Sal (www.bionaweb.blogspot.com.br)
> Glicose (www.quipibit.blogspot.com.br)
> Imagem sabor 3 (www.grandesmensagens.com.br)



Exercícios sobre as propriedades dos materiais


Disponibilizamos abaixo uma lista de exercícios de revisão sobre as propriedades dos materiais. Essa lista contem questões sobre a propriedade geral: estado físico e as propriedades específicas: temperatura de fusão, temperatura de ebulição, densidade e solubilidade.




1 - (UFMG) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura: 




Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar que

a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.

d) a densidade da água é menor que a do etanol.

2 - (UFLA - adaptada) Qual o gráfico que melhor representa a mudança de fase de uma mistura azeotrópica?
(F = fusão, V = vaporização)

a) 
      


b) 
      


c)
       



d)
          

e) 
          

3 - (UFLA) No quadro abaixo, verificam-se algumas substâncias que se encontram no petróleo e seus respectivos pontos de fusão e ebulição. Qual é o estado físico das substâncias I, II e III nos planetas Vênus, Terra e Urano, onde as médias de temperatura ambiente são 260, 25 e -143°C, respectivamente?

a)





b) 


c)





d)



4 - Um sistema de resfriamento muito utilizado atualmente, principalmente em lugares públicos, é o ventilador com burrifador de água. As gotículas de água formadas sofrem evaporação, removendo calor do ambiente. Com relação ao processo de vaporização da água, assinale a alternativa INCORRETA.

a) A vaporização é a passagem do estado líquido para o de vapor.
b) A água somente evapora quando a temperatura de 100ºC é atingida.

c) Durante a ebulição ocorre a vaporização do líquido.

d) A calefação é um modo de vaporização.

e) A vaporização da água é um processo endotérmico.

5 - Para um sistema formado por um recipiente, água líquida e um sólido, observa-se uma transformação, conforme a figura abaixo:



No que diz respeito ao fenômeno observado, pode-se afirmar que:

a) A densidade do líquido aumenta com o aquecimento.

b) A densidade do líquido é maior que a do sólido após o aquecimento.

c) O sólido se contrai com o aquecimento.

d) O recipiente e o líquido se expandem com o aquecimento, porém, não há alteração de densidade.

6 - Considere os sistemas abaixo:





Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:

a) mistura heterogênea, substância composta e mistura heterogênea.

b) mistura homogênea, substância simples e mistura heterogênea.

c) mistura homogênea, substância simples e mistura homogênea.

d) mistura homogênea, substância composta e mistura heterogênea.


7 - (CEFET-MG) A questão refere-se à tabela seguinte:



Considerando-se dados acima, é CORRETO afirmar que

a) o cloreto de sódio flutua no benzeno.

b) o naftaleno e a água formam mistura homogênea.

c) o benzeno e a água são miscíveis em quaisquer proporcões.

d) uma solução pode ser formada com 0,200 Kg de NaCl, 200 g de naftaleno e 1 L de água.

e) a massa de 0,36 Kg do cloreto de sódio pode ser dissolvido em um litro de água, a 20°C.


9 - (UFLA) As figuras abaixo mostam o que foi observado ao se adicionar um ovo a uma panela contendo água salgada, e depois o mesmo ovo a uma panela contendo apenas água, ambos à temperatura ambiente.



Considerando esses resultados, é CORRETO concluir que:

a) O ovo é mais denso na água salgada que na água pura.

b) A água pura é menos densa que a água salgada.

c) O sal é menos denso que a água.

d) O ovo é mais denso que o sal.


10 - (Unimontes) Um objeto metálico de massa 122,6 g é colocado em uma proveta graduada de 25 mL com água(I) e o resultado (II) é mostrado na figura.




Dadas as densidades (ρ) dos metais (g/cm³): ρ(Al) = 2,70, ρ(Fe) = 7,86, ρ(Ag) = 10,5 e ρ(Au) = 19,3, é CORRETO afirmar que o objeto imerso em água, possivelmente, é de

a) alumínio.

b) ferro.

c) prata.

d) ouro.


11 - (Unimontes) A curva a seguir representa o resfriamento de um mol de uma substância.





É CORRETO afirmar, em relação às transformações 1,2,3,4 e 5, que

a) a energia cinética média das moléculas, nos patamares 2 e 4, sofre variação em função das mudanças de fase.

b) o calor de fusão e o calor de vaporização estão representados através dos patamares 2 e 4, respectivamente.

c) o super-resfriamento ocorre em temperatura superior ao ponto de congelamento ou ponto de fusão da substância.

d) a quantidade de calor removida em 1 e 3 se deve a um abaixamento da energia potencial das moléculas da substância.


                                

Gabarito

     01)  A
     02)  C
     03)  B
     04)  B
     05)  B
     06)  D
     07)  E
     08)  B
     09)  D
     10)  D



Referência bibliográfica: http://souvestibulando.com/



     Postagem feita por:
              Daniel Rodrigues #11
              Felipe Rodrigues #15
              Lucas Neves #27
              Luísa Fajardo #32
              Luiz Fernando Silva #33